Video: Hoe vind u die eindpunt in 'n potensiometriese titrasie?
2024 Outeur: Michael Samuels | [email protected]. Laas verander: 2023-12-16 01:38
In 'n potensiometriese titrasie die eindpunt word bepaal deur die gebruik van 'n paar elektrodes of 'n kombinasie -elektrode. Die eindpunt vind plaas waar daar 'n maksimum tempo van verandering van potensiaal by die eindpunt van die titrasie.
Op hierdie manier, wat is potensiometriese eindpunt?
Potensiometries titrasie is 'n volumetriese metode waarin die potensiaal tussen twee elektrodes gemeet word (referent- en indikatorelektrode) as 'n funksie van die bygevoegde reagensvolume. Die eerste afgeleide, ΔE/ΔV, is die helling van die kromme, en die eindpunt kom voor by die volume, V ', waar ΔE/ΔV die maksimum waarde het.
Tweedens, watter aanwyser word gebruik in potensiometriese titrasie? Redoks -titrasie: Hierdie tipe potensiometriese titrasie behels 'n analiet en titrant wat 'n redoks ondergaan reaksie . 'N Voorbeeld van hierdie tipe titrasie is die behandeling van 'n jodiumoplossing met 'n reduktiemiddel wat jodiedioon produseer ('n styselaanwyser word gebruik om die eindpunt te kry).
Hoe werk potensiometriese titrasie eweneens?
Potensiometriese titrasies behels die meting van die potensiaal van 'n geskikte aanwyserelektrode ten opsigte van 'n verwysingselektrode as 'n funksie van titrantvolume. Titrasie behels die meting en aantekening van die selpotensiaal (in eenhede millivolts of pH) na elke toevoeging van titrant.
Waarom word die aanwyser nie in potensiometriese titrasie gebruik nie?
Potensiometriese titrasie is 'n tegniek soortgelyk aan direkte redoks titrasie reaksie. Dit is 'n nuttige manier om 'n suur te kenmerk. Geen aanduiding nie is gebruik ; in plaas daarvan word die potensiaal oor die analiet gemeet, gewoonlik 'n elektrolietoplossing.
Aanbeveel:
Hoe los u 'n chemiese probleem op met titrasie?
Titreringsprobleem Stap-vir-stap Oplossing Stap 1: Bepaal [OH-] Stap 2: Bepaal die aantal mol OH- Stap 3: Bepaal die aantal mol H+ Stap 4: Bepaal die konsentrasie van HCl. Antwoord. MacidVacid = MbaseVbase
Hoe kan ek my titrasie -eksperiment verbeter?
Suurbasis -titrasie Bronne van foutverbeterings Kontroleer die kalibrasie van die balans. Kontroleer of die primêre standaard behoorlik gedroog is. Verifieer die presisie van die glasware. Gebruik voldoende hoeveelhede analiet en titer. Besef die beperkings van die toerusting
Hoe bereken u konsentrasie uit 'n titrasie -kromme?
Verdeel die aantal mol analiet wat teenwoordig is deur die oorspronklike volume van die analiet. As die oorspronklike volume van die analiet byvoorbeeld 500 ml was, verdeel dit met 1000 ml per L om 0,5 L. te verkry. Verdeel 0,01 mol analiet met 0,5 L om 0,02 mol per liter te verkry. Dit is die konsentrasie of molariteit
Hoe verseker jy akkuraatheid in 'n titrasie?
Terme in hierdie stel (9) Meniskus op ooghoogte. Om parallaksfout te vermy. Wit teël. Om die eindpunt duideliker te sien. Verwyder die tregter voordat u dit titreer. Verhoog die volume wat die titer kleiner maak. Druppelgewys byvoeging. Geen borrels in pipet en buret aan die punt nie. Wervel tydens titrasie. Paar druppels aanwyser. Herhaal die titrasie
Hoe los u 'n suurbasis -titrasie op?
Titreringsprobleem Stap-vir-stap Oplossing Stap 1: Bepaal [OH-] Stap 2: Bepaal die aantal mol OH- Stap 3: Bepaal die aantal mol H+ Stap 4: Bepaal die konsentrasie van HCl. Antwoord. MacidVacid = MbaseVbase