Hoe los u 'n suurbasis -titrasie op?

2024 Outeur: Michael Samuels | [email protected]. Laas verander: 2024-01-18 09:23

Titrasieprobleem Stap-vir-stap oplossing

1. Stap 1: Bepaal [OH^-]
2. Stap 2: Bepaal die aantal mol OH^-
3. Stap 3: Bepaal die aantal mol H⁺
4. Stap 4: Bepaal die konsentrasie HCl.
5. Antwoord.
6. M _suur V _suur = M _basis V _basis

Hoe doen jy suurbasistitrasie daarvan?

Titrasieprosedure

1. Spoel die buret af met die standaardoplossing, die pipet met die onbekende oplossing en die kegelkolf met gedistilleerde water.
2. Plaas 'n akkuraat afgemete volume van die analiet in die Erlenmeyer -fles met behulp van die pipet, saam met 'n paar druppels aanwyser.

Weet ook, hoe bereken jy die konsentrasie van 'n suur uit 'n titrasiekurwe? Deel mol op volume Deel die aantal mol analiet wat teenwoordig is deur die oorspronklike volume van die analiet. As die oorspronklike volume van die analiet byvoorbeeld 500 ml was, verdeel dit met 1000 ml per L om 0,5 L. te verkry. Verdeel 0,01 mol analiet met 0,5 L om 0,02 mol per liter te verkry. Dit is die konsentrasie of molariteit.

Wat is dan die stappe om suurbasisprobleme op te los?

Buffer

1. As jy net 'n swak suur het. Bepaal die konsentrasie van die suur (veronderstel dat daar geen dissosiasie is nie). Kyk op of bepaal K_a.
2. As u 'n swak suur EN die gekonjugeerde basis het. Los die buffer op.
3. As u slegs die gekonjugeerde basis het. Los die pH van die basis op met K_b en die hidrolisevergelyking.

Wat is die formule vir titrasie?

Gebruik die titreringsformule . As die titrant en analiet 'n molverhouding van 1: 1 het, is die formule is molariteit (M) van die suur x volume (V) van die suur = molariteit (M) van die basis x volume (V) van die basis. (Molariteit is die konsentrasie van 'n oplossing uitgedruk as die aantal mol opgeloste stof per liter oplossing.)