INHOUDSOPGAWE:
Video: Hoe los u 'n chemiese probleem op met titrasie?
2024 Outeur: Michael Samuels | [email protected]. Laas verander: 2023-12-16 01:38
Titrasieprobleem Stap-vir-stap oplossing
- Stap 1: Bepaal [OH-]
- Stap 2: Bepaal die aantal mol OH-
- Stap 3: Bepaal die aantal mol H+
- Stap 4: Bepaal die konsentrasie van HCl.
- Antwoord.
- M.suurVsuur = M.basisVbasis
Wat is die formule vir titrasie ooreenkomstig?
Gebruik die titreringsformule . As die titrant en analiet 'n molverhouding van 1: 1 het, is die formule is molariteit (M) van die suur x volume (V) van die suur = molariteit (M) van die basis x volume (V) van die basis. (Molariteit is die konsentrasie van 'n oplossing uitgedruk as die aantal mol opgeloste stof per liter oplossing.)
Is NaOH ook 'n suur of basis? NaOH is 'n basis omdat dit in water opgelos word, dissosieer dit in Na+ en OH-ione. Dit is die OH- (hidroksielioon) wat maak NaOH a basis . In die klassieke term a basis word gedefinieer as 'n verbinding wat reageer met 'n suur om sout en water te vorm soos uitgebeeld deur die volgende vergelyking. NaOH +HCl = NaCl+H2O.
Hoe kan ons die probleem van sure en basisse hieroor oplos?
Buffer
- As jy net 'n swak suur het. Bepaal die konsentrasie van die suur (veronderstel dat daar geen dissosiasie is nie). Kyk op of bepaal Ka.
- As u 'n swak suur EN die gekonjugeerde basis het. Los die buffer op.
- As u slegs die gekonjugeerde basis het. Los die pH van die basis op met Kb en die hidrolisevergelyking.
Wat is die molariteit van NaOH?
Byvoorbeeld, 'n 0,25 M NaOH oplossing (dit word gelees as 0,25 molêr) bevat 0,25 mol natriumhidroksied in elke liter oplossing. Elke keer as u die afkorting M sien, moet u dit onmiddellik as mol/L beskou.
Aanbeveel:
Hoe kan ek my titrasie -eksperiment verbeter?
Suurbasis -titrasie Bronne van foutverbeterings Kontroleer die kalibrasie van die balans. Kontroleer of die primêre standaard behoorlik gedroog is. Verifieer die presisie van die glasware. Gebruik voldoende hoeveelhede analiet en titer. Besef die beperkings van die toerusting
Hoe vind u die eindpunt in 'n potensiometriese titrasie?
In 'n potensiometriese titrasie word die eindpunt bepaal deur gebruik te maak van 'n paar elektrodes of 'n kombinasie -elektrode. Die eindpunt vind plaas waar daar 'n maksimum tempo van potensiaalverandering by die eindpunt van die titrasie is
Hoe bereken u konsentrasie uit 'n titrasie -kromme?
Verdeel die aantal mol analiet wat teenwoordig is deur die oorspronklike volume van die analiet. As die oorspronklike volume van die analiet byvoorbeeld 500 ml was, verdeel dit met 1000 ml per L om 0,5 L. te verkry. Verdeel 0,01 mol analiet met 0,5 L om 0,02 mol per liter te verkry. Dit is die konsentrasie of molariteit
Hoe verseker jy akkuraatheid in 'n titrasie?
Terme in hierdie stel (9) Meniskus op ooghoogte. Om parallaksfout te vermy. Wit teël. Om die eindpunt duideliker te sien. Verwyder die tregter voordat u dit titreer. Verhoog die volume wat die titer kleiner maak. Druppelgewys byvoeging. Geen borrels in pipet en buret aan die punt nie. Wervel tydens titrasie. Paar druppels aanwyser. Herhaal die titrasie
Hoe los u 'n suurbasis -titrasie op?
Titreringsprobleem Stap-vir-stap Oplossing Stap 1: Bepaal [OH-] Stap 2: Bepaal die aantal mol OH- Stap 3: Bepaal die aantal mol H+ Stap 4: Bepaal die konsentrasie van HCl. Antwoord. MacidVacid = MbaseVbase